REACCIONES QUIMCAS
Una
reacción química es todo proceso
termodinámico, en el cual una o más sustancias por efecto de un factor
energético se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces en
otras sustancias designadas como productos. Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de
la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la
transformación.
Clasificación
de Reacciones Químicas
Las
reacciones químicas se clasifican en:
- Reacciones de Síntesis o Adición
- Reacciones de Análisis o Descomposición
- Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Simple
- Reacciones de Doble Desplazamiento o doble Sustitución
- Reacciones de Neutralización
- Reacciones de Combustión
- Reacciones o Procesos Reversibles
- Reacciones o Procesos Irreversibles
- Reacciones de Desplazamiento
- Endotérmicas
- Exotérmicas
Reacciones de
Síntesis o Adición
En estas reacciones, dos o
más elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto.
Ejemplo:
Escriba la reacción de
síntesis entre el aluminio y el oxígeno.
Solución:
Dos elementos se combinarán
para formar el compuesto binario correspondiente. En este caso, el
aluminio y el oxígeno formarán el óxido de aluminio. La ecuación que
representa la reacción es la siguiente:
Reacciones de Análisis o
Descomposición
Estas reacciones son
inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o más
productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la
electricidad.
Ejemplo:
Escriba la ecuación que
representa la descomposición del óxido de mercurio (II).
Solución:
Un compuesto binario se
descompone en los elementos que lo conforman. En este caso, el óxido
de mercurio (II) se descompone para formar los elementos mercurio y oxígeno. La
ecuación que representa la reacción es la siguiente:
Reacciones de Desplazamiento o Sustitución
Simple
Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de
otro similar pero menos activo en un compuesto. En general, los
metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no metales
reemplazan no metales.
Ejemplo:
Escriba la reacción entre el magnesio y una solución de sulfato de cobre
(II).
Solución:
El magnesio es un metal más
activo que el cobre y por tanto, lo reemplazará en el compuesto, formando
sulfato de magnesio. A la vez, el cobre queda en su estado libre
como otro producto de la reacción. La ecuación que representa la
reacción es la siguiente:
Reacciones de Doble Desplazamiento o doble
sustitución
Estas reacciones son
aquellas en las cuales el ión positivo (catión) de un compuesto se combina con
el ión negativo (anión) del otro y viceversa, habiendo así un intercambio de
átomos entre los reactantes.
Ejemplo:
En esta reacción, la plata
reemplaza al hidrógeno del ácido, formando cloruro de plata. Al
mismo tiempo, el hidrógeno reemplaza a la plata, formando ácido nítrico con el
nitrato. La ecuación que representa la reacción es la siguiente:
Reacciones
de Neutralización
Estas reacciones son de
doble desplazamiento o intercambio. Su particularidad es
que ocurren entre un ácido y una base y los productos de la reacción
son agua y una sal formada por el catión de la base y el anión del ácido.
Ejemplo:
La reacción entre el ácido
sulfúrico y el hidróxido de sodio resulta en la formación de agua y sulfato de
sodio. La ecuación que representa esta reacción es la
siguiente:
Reacciones de Combustión
Estas reacciones ocurren
cuando un hidrocarburo orgánico (un compuesto que contiene carbono e hidrógeno)
se combina con el oxígeno, formando agua y dióxido de carbono como productos de
la reacción y liberando grandes cantidades de
energía.
Ejemplo:
Escriba la ecuación que
representa la reacción de combustión de la glucosa, el azúcar sanguíneo (C6H12O6).
Solución:
En esta reacción, la
glucosa es un hidrocarburo que reacciona con el oxígeno, resultando en los
productos de la combustión – el agua y el dióxido de carbono. La ecuación que
representa la reacción es la siguiente:
Endotérmicas
Son aquellas reacciones que ocurren
absorbiendo calor externo
N2 + O2 + CALOR =
2NO
Exotérmicas
Son aquellas reacciones que ocurren liberando
calor para el medio ambiente.
C + O2 =
CO2 + CALOR
Reacciones o Procesos Reversibles
Producidos al mismo tiempo. Los reactivos y
productos de estas reacciones son separados por una flecha doble.
La reacción que
ocurre de la izquierda para la derecha se llama reacción directa;
mientras que la que ocurre de la derecha para la izquierda se llama reacción
inversa
Reacciones o procesos irreversibles
Son reacciones o procesos que ocurren en un
único sentido.
C + O2 =
CO2
Reacciones de Desplazamiento
Las reacciones de desplazamiento, ocurren
cuando el elemento que sustituye otro de la sustancia compuesta, es más
reactivo.
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