UNIDAD 3 Balanceo

BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS

Balancear una ecuación significa que debe de existir una equivalencia entre el número de los reactivos y el número de los productos en una ecuación. Lo cual, existen distintos métodos, como los que veremos a continuación

Para que un balanceo sea correcto: "La suma de la masa de las sustancias reaccionantes debe ser igual a la suma de las

Masas de los productos"

Veremos 3 tipos metodos de balanceo de ecuaciones químicas: 

1. Balanceo por metodo de Tanteo.
2. Balanceo por metodo Matematico.
3. Balanceo por metodo Redox.

BALANCEO POR TANTEO

El método de tanteo, se utiliza principalmente para buscar el equilibrio de una reacción química de una manera rápida, en ecuaciones sencillas y completas, de tal forma que dicho procedimiento no retrase el proceso principal por el cual se requiera dicho balanceo

Pasos:

 - Tomemos en cuenta que una reacción química al estar en equilibrio, debe mantener la misma cantidad de moléculas o átomos, tanto del lado de los reactivos como del lado de los productos.

 - Si existe mayor cantidad de átomos de x  elemento de un lado, se equilibra completando el número de átomos que tenga en el otro lado de la reacción.

- Es recomendable comenzar en el siguiente orden: metales, no metales, hidrógeno y por último oxígeno.

Metales 

No Metales

Hidrógenos

Oxígenos

ejemlo 1

 2Fe + 6H Br → 2Fe Br3 + 3H2

2Fe  =  2Fe

6Br  =  6Br

6H  =  6H 

ejemplo 2

3Cu(OH)₂ + 2H₃PO₄ → Cu₃(PO)₂ + 6H₂O

3Cu  =  3Cu

2P  =  2P

12H  =  12H

14O  = 14O

BALANCEO POR EL MÉTODO MATEMATICO

Se siguen los siguientes pasos:

• Escribir sobre cada molécula una literal, siguiendo el orden alfabético.
• Enlistar verticalmente los átomos que participan en la reacción
• A la derecha del símbolo de cada elemento que participa se escribe el número de veces que el elemento se encentra en cada molécula identificada por letra.
• Si de un lado de la reacción un elemento se encuentra en mas de una molécula, se suman y se escribe cuantas veces está presente en una molécula
• Se cambia la flecha por un signo igual =
• Se enlistan las letras que representan las moléculas y a la letra más frecuente se le asigna el valor de uno
• Los valores de las letras se obtienen por operaciones algebraicas

Ejemplo: 

a              b             c                  d   

FeS + O₂ → Fe₂O 3 + SO₂

_{Fe:1a = 2c}

S:  1a =1d

O: 2b = 3c+2d         

a=2      1(2)=1d      1(2)=2c         2b=3(1)+2(2)

              2/1=d         2/2=c           2b=7

                 d=2            c=1             b=7/2

a=2/1        b=7/2          c=1/1          d=2/1

 4FeS + 7O₂ → 2Fe₂O 3 + 4SO₂

4Fe = 4Fe

4S = 4S

14O = 14O

BALANCEO POR EL MÉTODO REDOX

Una reacción de óxido-reducción no es otra cosa que una pérdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor electricidad, etc.) En una reacción si un elemento se oxida, también debe de existir un elemento que se reduce.

OXIDACIÓN: es cuando un elemento pierde electrones originando que aumente su estado de oxidación.

REDUCCIÓN: es cuando un elemento gana electrones, originando que disminuya su número de oxidación.

Por ejemplo: Un cambio de numero de oxidación de +1 a +4 o de -2 a 0 es oxidación. Una cambio de +4 a +1 o de -1 a -3 es reducción.

En una reacción de redox el agente oxidante acepta electrones ( es el que se reduce) y el agente reductorsuministra electrones (es el que se oxida).

Para poder balancear por método de redox es importante recordar como determinar la cantidad de átomos de un elemento en un compuesto, así como determinar la cantidad de número de oxidación de cada elemento y conocer los pasos del método de redox.

PROCEDIMIENTO PARA EL MÉTODO DE REDOX

1.- Verificar que la ecuación este bien escrita y completa.

2.- Colocar los números de oxidación en cada uno de los elementos.

3.- Observar que números de oxidación cambiaron (un elemento se oxida y uno se reduce).

4.- Escribir la diferencia de números de oxidación de un mismo elemento.

5.- Multiplicar la diferencia de números de oxidación por los subíndices correspondientes de cada elemento.

6.- Cruzar los resultados

7..- Colocar los resultados como coeficientes en el lugar correspondiente.

8.-Completar el balanceo por tanteo.

9.- Verifica la cantidad de átomos en cada miembro de la ecuación.
10.-En caso de que todos los coeficientes sean divisibles se reducen a su mínima expresión.

 _{0               +4 -2 +1=0            +1-1=0        +1+5-2=0          +1  -2=0}

Cl₂    +   KOH     →    KCl    +     HClO₃    +    H₂O   

(Cl₂⁰       -2e     2Cl^-1) 10      =   10 Cl₂⁰   -  20e   →     20Cl^-1

(Cl₂⁰     +10e    2Cl⁺⁵) 2       =     2Cl₂⁰    +20e  →       4Cl⁺⁵

                                                             12Cl₂⁰       //     → 20Cl^-1      4Cl⁺⁵

12Cl₂ + KOH     →       20KCl + 4HClO₃ + H₂O

24K = 24K

24Cl =24Cl

24H = 24H

24O = 24O