Tabla periodica y los elementos

  TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS

La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.

Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en sus propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión de Mendeléyev. En 1952, el científico costarricense Gil Chaverri (1921-2005) presentó una nueva versión basada en la estructura electrónica de los elementos, la cual permite ubicar las series lantánidos y los actínidos en una secuencia lógica de acuerdo con su número atómico.

METALES EN LA TABLA PERIÓDICA: 

Los metales en un grupo tienen propiedades similares, la reactividad de los metales tiende a disminuir al movernos de izquierda a derecha en la tabla periódica.

Metales alcalinos grupo 1

• Del Li al Fr, reaccionan con otros elementos perdiendo un electron.
• Son los más reactivos de entre los metales.
• Presentan baja dureza.
• Los más inportantes son: el Na y el K.

Metales alcalinoterreos grupo 2

• Ligeramente duros.
• Buenos conductores de electricidad.
• Reaccionan perdiendo dos electrones.
• Son menos reactivos que los alcalinos.
• Los mas importantes son: Ca y el Mg.

Metales de transición

• Elementos del grupo 3 al 12.
• Son duros y brillosos.
• Son buenos conductores de la electricidad.
• Los mas comunes son: el Fe, Cu, Ni, Ag y Au.

Metales del gurpo 13 al 15

• Son los de menor reactividad de entre los metales.
• los de mayor utilidad son el Al, por ser de peso ligero, que se utiliza en piezas de aeroplanos; el Sn, que se utiliza en la fabricacion de pinturas y tintas; y el Pb, que se utiliza en baterias de automoviles.

Lantánidos

• Son llamados elementos de transición interna.
• Son suaves, maleables.
• Presentan brillo y una alta conductividad.
• se mesclan con elementos comunes para formar aleaciones.
• Se encuentran en abundancia en la cortesa terrestre, en minerales como la monacita

Actínidos

• Son llamados elementos de transicion interna.
• Son en total 15 y tienen periodo corto de vida.
• Son isótopos y radioactivos.
• Solo el Ac, Th, Pa y U se encuentran de manera natural.
• El uranio se utiliza para producir energia en plantas nucleares.

NO METALES

Propiedades Físicas

• El C,I y S son solidos a temeratura ambiente.
• El Br es el unico no metal que es liquido a temperatura ambiente.
• Tienen puntos de fusión muy bajos y baja densidad.

Caracteristica

• Los átomos de los no metales, generalmente ganan o comparten electrones.
• Son malos conductores del calor y la electricidad.

Halógenos

• Son formadores de sales.
• Son muy reactivos.
• El cloro se utiliza para eliminar vacterias del agua y vegetales.

Anfígenos

• tambien llamado familia del oxigeno y el grupo 16 (formado por los siguientes elementos: (O), (S), (Se), (Te) y (Po).
• El nombre anfígeno en españolderiva de la propiedad de algunos de sus elementos de formar compuestos concaráctea ácidoo basica.
• El oxigeno y el azufre se utilizan abiertamente en la industra.
• El telurio y el selenio en la fabricacion de semiconductores

Nitrogenoides 

• Esta familia esta compuesta por los elementos quimicos del grupo 15: N, P, As, Sb y Bi.  A alta temperatura son muy reactivos

Corbonoides

• la mayoria de los elementos de este grupo son muy conocidos y difundidos, especialmente el carbono,elemento fundamental de la quimica orgánica.
• el silicio es uno de los elementos mas abundantes enla corteza terrestre (28%), y de gran importancia a partir del siglo XX ya que es elemento prinsipal de los circuitos deseados.

METALOIDES

Propiedades Fisicas

• Son buenos conductores de la electricidad.
• El Si, Ge y As son utilizados para fabricar semiconductores.

Propiedad Quimica

• Reactividad es variada, algunos son mas reactivos que otros.
• Se los utiliza en la industria acerera, agricola mineria y en la produccion de gas acetileno

Caracteristicas

• Son 7 elementos cuya caracteristica son intermedias entre los metales y no metales.
• Son solidos a temñeratura ambiente.

LOS ENLACES QUÍMICOS

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