Unidad # 2

                    

NUMERO DE OXIDACIÓN

• Elnúmero de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo recibe (signo menos) o que pone a disposición de otros (signo más) cuando forma un compuesto determinado. 
• Eso significa que el número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos

J

TABLA DE VALENCIA DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS

COMPUESTO

Un COMPUESTO es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica. Una característica esencial es que tiene una fórmula química.  Los compuestos químicos son aquellas sustancias que están compuestas por la unión de al menos dos elementos incluidos en la tabla periódica. Los compuestos químicos pueden ser clasificados en los siguientes grupos:

(formular oxido basico)

(formular oxido acido)

(formular un hidruro)

(formular un hidracido)

(formular sales binarias)

(formular un hidroxido)

(formular un oxacido)

(formular sales ternarias)

COMPUESTOS BINARIOS

Utilizan dos tipos de elementos

Oxigenados
Óxidos Básicos:

Son compuestos con elevado punto de fusión que se forma como consecuencia de la reacción de un metal con él oxígeno. Esta reacción es la que produce la corrosión de los metales al estar expuesto al oxigeno del aire.

¿Cómo se formulan?
Los óxidos tienen la siguiente formula, que se aplica a todas las combinaciones: X2On, donde X es el símbolo del elemento, el 2 corresponde a la valencia del oxígeno, la O es el símbolo del Oxígeno y la n es la valencia del elemento metálico.

Formulación: Metal + oxígeno = óxido básico 

Oxidos Ácidos:

Son los óxidos de los no metales. Producto formado por una combinación del oxígeno con un elemento no metal y que, al reaccionar con el agua, da un ácido.

Cuerpo que procede de la deshidratación de los ácidos o de la combinación del oxígeno con los elementos metaloides. Los óxidos de elementos más electronegativos tienden a ser ácidos. Se llaman anhídridos ácidos; agregando agua, forman oxácidos.

Por ejemplo, el heptaóxido de dicloro es ácido; el ácido perclórico es una forma hidratada. Cuerpo que procede de la deshidratación de los ácidos o de la combinación del oxígeno con los elementos metaloides. Carbónico. Gas asfixiante y no combustible que se forma por la combinación del carbono con el oxígeno. 

Formulación: No Metal+Oxigeno = Anhídridos

Hidrogenados
Hidruros:

Son compuestos binarios formados por la combinación de metal e hidrógeno actúa con número de oxidación -1.
Por lo general son sólidos, sin embargo, si se disuelven en agua, forman iones.

Formulación: Metal+Hidrogeno = Hidruros.

Hidrácidos:

Un hidrácido es un ácido que no contiene oxígeno sino que son compuestos binarios formados por un no metal (halógeno) e hidrógeno, y son los más simples. La nomenclatura diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones ácidas.

Formulación: Hidrogeno+No Metal = Hidráciodos(f1,f2).

Compuestos Especiales:

No Metal de la familia(f3yf4)+Hidrogeno = compuesto especial

NH3       Amoniacos
PH3        Formina
AsH3     Arsina
SbH3      Estirbina
BH3       Borato
GeH4     Germano
CH4       Metano
SiH4      Silano


Sales Binarias y Halogrnas
Metal+No Metal = Sal Binaria
M + NM      formulación      N.tradicional                  N.sistematica

Na1+Cl1  =    NaCl             Cloruro de sodio            monocloruro de sodio

Fe3+S2    =    Fe2S3           Sulfuro ferrico                trisulfuro de dihierro

Mg2+N3  =   Mg3N2         Nitruro de magnecio       dinitruro de trimagnecio

Be2+Br1  =   BeBr2           Bromuro de berilio          dibromuro de berilio

Li1+Se2   =   Li2Se           Selenuro de litio               monoselenuro de dilitio

Ca2+C4   =   Ca2C            Carbonuro de calcio          monocarbonuro de dicalcio

COMPUESTOS TERNARIOS

Utilizan tres tipos de elementos

Hidroxidos (Bases):

Los hidróxidos están formados por el grupo OH^-, que actúa con número de oxidación -1, y un metal.

Para formular: escribe el símbolo del metal seguido del OH, entre paréntesis, e intercambia los números de oxidación como subíndices sin signo. Si el subíndice del grupo OH es 1 no se escribe el paréntesis.

Para nombrar: utiliza el mismo procedimiento que en los compuestos binarios. Empieza con "hidróxido de", seguido del nombre del metal y utiliza los prefijos numerales o el sistema de Stock.

Formulación: Metal+(OH) = Hidroxido

Oxacidos (Acidos):

Son compuestos ternarios formados por hidrógeno, oxígeno y un no metal.

La nomenclatura tradicional es la más utilizada en los ácidos habituales. Al no existir una regla estricta para nombrarlos es mejor que te los aprendas.

Formulación: Anhidrido+H2O = Oxacido

SO3 (s) + H2O(l) = H2SO4 (ac)

N2O5 (g) + H2O(l) = 2HNO3 (ac)

P4O10 (s) + H2O(l) = 4 H3PO4 (ac) 

    

Sales Ternarias:

Oxacido+Hidróxido   =    sal neutra + agua.

COMPUESTOS CUATERNARIOS

Utilizan cuatro y cinco tipos de elementos.

Sales Oxisales Basicas:

Acidos ternarios+hodroxidoscon mas de 2(OH) = M(OH) NM+H2O.

Sales Oxisales Acidas:

Acidos ternarios con mas de 2H+hidracidos = MH NM+H2O.

Sales Oxisales Dobles:

Acidos ternarios con mas de 2H+2hidroxidos metales diferentes = M M NM+H2O.

Sales Oxisales Mixtas:

Acidos ternarios diferentes+hidroxidos con mas de 2(OH) = M NM NM+H2O.

Prefijos y sufijos de la nomenclatura tradicional